硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（　　）A．氮化硅陶瓷是一种

A．氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则应有二者个数比值为3：4，其化学式为Si3N4，故A正确；
B．SiC为原子晶体，熔点高，但是碳化硅容易和和氧气反应，不适于做耐高温材料，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1：4，故D错误．
故选BD．

碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用

（1）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，结构示意图为

，
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：

；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，
故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；
（3）①5.60gSi3N4的物质的量为
5.6g
140g/mol =0.04mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.04mol×6=0.24mol，故v（H2）=

0.24mol
2L
5min =0.024mol/（L?min），故答案为：0.024；
②根据方程式可知参加反应的氮气的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，平衡时氮气的物质的量0.2mol-0.08mol=0.12mol，故氮气的平衡浓度为
0.12mol
2L =0.06mol/L，故答案为：0.06；
③根据方程式可知参加反应的SiCl4（g）物质的量为0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的转化率为
0.12mol
0.3mol ×100%=40%，故答案为：40%；
④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，与原平衡投料配比相同，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，SiCl4（g）的转化率减小，故答案为：减小；
⑤在SiCl4物质的量不变的情况下，增大N2、H2的物质的量，使平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，
A、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.3mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；
B、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.6mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故B正确；
C、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.2mol，n（H2）=0.4mol，H2的物质的量降低，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故C错误；
D、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.15mol，n（H2）=0.45mol，N2、H2的物质的量都减小，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；
故答案为：AB．